它的質子和中子之和。氦核包含2個質子和2個中子。質子的相對原子質量是1.0073，中子的相對原子質量是1.0086。如果我們把2個質子和中子的質量加起來得到的相對原子質量是4.0318。但是氦核的相對原子質量卻是4.0015，比質子和中子的質量和小了0.0303。這個質量到哪裡去了？
科學家一直難以解決這個問題直到相對論的出現。在相對論中愛因斯坦提出劃時代的質能方程e=mc2（e是能量，m是物體的靜質量，c是光速）將質量和能量聯繫在一起。而在相對論出現以前，人們認為能量和物質之間是不同的存在物，它們分別遵守它們各自的守恆定律。
2。這裡將細緻地探討有關試驗來理解和驗證這個質能方程：
碳在空氣中燃燒，發生的是化學發應；氫2和氫3聚變後，發生的是原子核反應。這兩類反應中新物質的形成是十分不同的。
氧分子裡的原子是共用電子的，這就形成了化學鍵（相鄰的原子之間強烈的相互作用），當碳和氧反應時，氧分子裡的鍵被破壞，而在碳和氧之間形成新的鍵。無論化學鍵的形成或破壞，原子的電子都要重新排列。但原子核卻沒有變化，在化學反應中，反應前後原子的種類和數目都時相同的。
c+o2→co2+能量
氫2和氫3的聚變中，原子核變化了，氫2和氫3原子核里的質子和中子重新排列，變成了氦4的原子核，還剩下一個中子。
氫2＋氫3→氦4＋中子＋能量
21h+31h→42he+10n+能量(元素符號的左上標表示質量數，左下標表示質子數)
3。我們再比較一下再兩類反應中物質的質量。
（1）當12.00112克的碳核31.9988克的氧結合時，產生了44.0100克的二氧化碳。二氧化碳的質量精確到四位小數，還是等於碳和氧質量的和。這是符合質量守恆定律的。
c+o2→co2+能量
12.0012g31.9988g33.0100g
（2）
21h+31h→42he+10n+能量
2.0141g3.0149g4.0015g1.0086g
當我們在氫2和氫3聚變的方程中將兩邊相加，反應前物質的總質量等於5.0920g，而反應後物質的總質量等於5.0101g。反應後比反應前少了0.0189g的物質。此時，質量守恆定律不再適用了，這0.0189g的物質到底去哪裡了？
再看質能方程e=mc2
這個方程中，光速c的值約等於3x108m/s，那麼c2=9x1016m2/s2。當這個巨大的數字乘以質量的變化時，結果是巨大的能量被釋放出來。所以，這個方程里的物質似乎消失了，其實是轉化成為了能量。
但有個疑問：在一般的化學變化和物理變化中似乎沒有質量的損失？
其實在碳燃燒時是有質量損失的，但由於一般變化中能量釋放得非常少，再用這個數值去除以c2，損失的質量就非常非常小了，我們很難測量出來。
所以根據愛因斯坦的質能方程和大量的試驗數據，原來的能量守恆定律和質量守恆定律被發展成為質能守恆定律：物質和能量既不能被創造也不能被消滅，但它們能相互轉化。從這一個概念來講，其實物質可以看作能量的一種高度聚合的形式，那麼質能守恆定律可以更準確地表達成：在一個封閉的系統中能量既不會增加也不會減少。
這樣，科學家們終於解決了那個困擾了他們很久的問題。科學家相信，在原子形成時，損失的質量轉化成能量了。正是這種能量使原子核保持在一起。一般來說，原子核具有超過一個的質子，它們都具有正電荷所以會互相排斥，但正是這些能量使它們保持在一起並且還束縛住了中子。使原子核結合在一起的能量叫結合能。
類比於結合能，化學鍵也起到同樣的作用。雖然化合物是通過兩種方式結合起來的：交換電子形成離子化合物（離子鍵：使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用）；共用電子對形成共價化合物（共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用）。但
對能量本質的探究和猜想
