第238章 多孔質體

    測試廣告1離子在電場作用下,通過電解質遷移到陽極上,與燃料氣反應,構成迴路,產生電流。愛字閣 www.aizige.com

    同時,由於本身的電化學反應以及電池的內阻,燃料電池還會產生一定的熱量。

    電池的陰、陽兩極除傳導電子外,也作為氧化還原反應的催化劑。

    當燃料為碳氫化合物時,陽極要求有更高的催化活性。

    陰、陽兩極通常為多孔結構,以便於反應氣體的通入和產物排出。

    電解質起傳遞離子和分離燃料氣、氧化氣的作用。

    為阻擋兩種氣體混合導致電池內短路,電解質通常為緻密結構。

    燃料電池其原理是一種電化學裝置,其組成與一般電池相同。

    其單體電池是由正負兩個電極(負極即燃料電極和正極即氧化劑電極)以及電解質組成。

    不同的是一般電池的活性物質貯存在電池內部,因此,限制了電池容量。

    而燃料電池的正、負極本身不包含活性物質,只是個催化轉換元件。

    因此燃料電池是名符其實的把化學能轉化為電能的能量轉換機器。

    電池工作時,燃料和氧化劑由外部供給,進行反應。原則上只要反應物不斷輸入,反應產物不斷排除,燃料電池就能連續地發電。

    以氫-氧燃料電池為例來說明燃料電池。

    氫-氧燃料電池反應原理這個反應是電解水的逆過程。

    電極應為:負極:H2+2OH-→2H2O+2e-

    正極:12O2+H2O+2e-→2OH-

    電池反應:H2+12O2==H2O


    另外,只有燃料電池本體還不能工作,必須有一套相應的輔助系統,包括反應劑供給系統、排熱系統、排水系統、電性能控制系統及安全裝置等。

    燃料電池通常由形成離子導電體的電解質板和其兩側配置的燃料極(陽極)和空氣極(陰極)、及兩側氣體流路構成,氣體流路的作用是使燃料氣體和空氣(氧化劑氣體)能在流路中通過。

    在實用的燃料電池中因工作的電解質不同,經過電解質與反應相關的離子種類也不同。PAFC和PEMFC反應中與氫離子(H+)相關,發生的反應為:

    燃料極:H2==2H++2e-(1)

    空氣極:2H++12O2+2e-==H2O(2)

    全體:H2+12O2==H2O(3)

    在燃料極中,供給的燃料氣體中的H2分解成H+和e-,H+移動到電解質中與空氣極側供給的O2發生反應。

    e-經由外部的負荷迴路,再反回到空氣極側,參與空氣極側的反應。

    一系例的反應促成了e-不間斷地經由外部迴路,因而就構成了發電。

    並且從上式中的反應式(3)可以看出,由H2和O2生成的H2O,除此以外沒有其他的反應,H2所具有的化學能轉變成了電能。

    但實際上,伴隨著電極的反應存在一定的電阻,會引起了部分熱能產生,由此減少了轉換成電能的比例。

    引起這些反應的一組電池稱為組件,產生的電壓通常低於一伏。

    因此,為了獲得大的出力需採用組件多層迭加的辦法獲得高電壓堆。

    組件間的電氣連接以及燃料氣體和空氣之間的分離,採用了稱之為隔板的、上下兩面中備有氣體流路的部件,PAFC和PEMFC的隔板均由碳材料組成。

    堆的出力由總的電壓和電流的乘積決定,電流與電池中的反應面積成比。

    PAFC的電解質為濃磷酸水溶液,而PEMFC電解質為質子導電性聚合物系的膜。

    電極均採用碳的多孔體,為了促進反應,以Pt作為觸媒,燃料氣體中的CO將造成中毒,降低電極性能。

    為此,在PAFC和PEMFC應用中必須限制燃料氣體中含有的CO量,特別是對於低溫工作的PEMFC更應嚴格地加以限制。

    磷酸燃料電池的基本組成和反應原理是:燃料氣體或城市煤



  
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